ข้ามไปเนื้อหา

คลอรีน

แก้ไขลิงก์
จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
(เปลี่ยนทางจาก Chlorine)
คลอรีน, 17Cl
ภาชนะแก้วที่บรรจุแก๊สคลอรีนสีเหลือง
คลอรีน
การออกเสียงในภาษาอังกฤษ/ˈklɔːriːn, -aɪn/ ⓘ ​(KLOR-een, -⁠eyen)
ลักษณะปรากฏก๊าซสีเขียวอมเหลืองอ่อน
น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน Ar°(Cl)
คลอรีนในตารางธาตุ
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
F
↑
Cl
↓
Br
กำมะถัน ← คลอรีน → อาร์กอน
เลขอะตอม (Z)17
หมู่17
คาบคาบที่ 3
บล็อก บล็อก-p
การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Ne] 3s2 3p5
อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน2, 8, 7
สมบัติทางกายภาพ
สถานะ ที่ STPแก๊ส
จุดหลอมเหลว(Cl2) 171.6 K ​(−101.5 °C, ​−150.7 °F)
จุดเดือด(Cl2) 239.11 K ​(−34.04 °C, ​−29.27 °F)
ความหนาแน่น (ที่ STP)3.2 g/L
ขณะเป็นของเหลว (ที่จุดเดือด)1.5625 g/cm3[3]
จุดร่วมสาม172.22 K, ​1.392 kPa[4]
จุดวิกฤต416.9 K, 7.991 MPa
ความร้อนของการหลอมเหลว(Cl2) 6.406 kJ/mol
ความร้อนของการกลายเป็นไอ(Cl2) 20.41 kJ/mol
ความจุความร้อนโมลาร์16.9745 J/(mol·K) (Cl)
33.949 J/(mol·K) (Cl2)
ความดันไอ
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 128 139 153 170 197 239
สมบัติของอะตอม
สถานะออกซิเดชันทั่วไป: −1, +1, +3, +5, +7
0,[5] +2,[6] +4,[6] +6[6]
สภาพไฟฟ้าลบสเกลเพาลิง: 3.16
พลังงานไอออไนเซชัน
  • ลำดับที่ 1: 1251.2 kJ/mol
  • ลำดับที่ 2: 2298 kJ/mol
  • ลำดับที่ 3: 3822 kJ/mol
  • (เพิ่มเติม)
รัศมีโคเวเลนต์102±4 pm
รัศมีแวนเดอร์วาลส์175 pm
Color lines in a spectral range
เส้นสเปกตรัมของคลอรีน
สมบัติอื่น ๆ
โครงสร้างผลึก ​orthorhombic (oS8)
ค่าคงที่แลตทิซ
Orthorhombic โครงสร้างผลึกสำหรับคลอรีน
a = 630.80 pm
b = 455.83 pm
c = 815.49 pm (ที่จุดสามสถานะ)[7]
การนำความร้อน8.9×10−3 W/(m⋅K)
สภาพต้านทานไฟฟ้า>10 Ω⋅m (ที่ 20 °C)
สมบัติแม่เหล็กไดอะแมกเนติก[8]
สภาพรับไว้ได้ทางแม่เหล็กเชิงโมล−40.5×10−6 cm3/mol[9]
ความเร็วเสียง206 m/s (ก๊าซ ที่ 0 °C)
เลขทะเบียน CASCl2: 7782-50-5
ประวัติ
การตั้งชื่อมาจากภาษากรีกโบราณ χλωρός ("สีเขียวอ่อน") ตามสีของธาตุ
การค้นพบและการแยกธาตุครั้งแรกคาร์ล วิลเฮล์ม เชเลอ (ค.ศ. 1774)
ยอมรับว่าเป็นธาตุโดยฮัมฟรี เดวี (ค.ศ. 1808)
ไอโซโทปของคลอรีน
ไอโซโทปหลัก[10] การสลายตัว
ไอโซโทป ความอุดมสมบูรณ์ ครึ่งชีวิต (t1/2) รูปแบบ ผลิตภัณฑ์
35Cl 75.8% stable
36Cl trace 3.01×105 y β− 36Ar
ε 36S
37Cl 24.2% stable
หมวดหมู่ หมวดหมู่: คลอรีน
| แหล่งอ้างอิง

คลอรีน (อังกฤษ: chlorine) เป็นธาตุเคมีที่มีสัญลักษณ์เคมีคือ Cl และมีเลขอะตอม 17 เป็นธาตุที่เบาที่สุดเป็นอันดับสองในกลุ่มแฮโลเจน โดยปรากฏอยู่ระหว่างฟลูออรีนและโบรมีนในตารางธาตุ และมีสมบัติส่วนใหญ่อยู่กึ่งกลางระหว่างธาตุทั้งสอง คลอรีนมีสถานะเป็นก๊าซสีเขียวอมเหลืองที่อุณหภูมิห้อง เป็นธาตุที่ไวต่อปฏิกิริยาอย่างมากและเป็นตัวออกซิไดซ์ที่รุนแรง โดยในบรรดาธาตุทั้งหมด คลอรีนเป็นธาตุที่มีสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนสูงที่สุด และมีอิเล็กโตรเนกาทิวิตีสูงเป็นอันดับสามตามมาตราพอลลิงที่ปรับปรุงใหม่ รองจากออกซิเจนและฟลูออรีนเท่านั้น

คลอรีนมีบทบาทสำคัญในการทดลองของเหล่านักเล่นแร่แปรธาตุในสมัยกลาง ซึ่งมักจะเกี่ยวข้องกับการเผาเกลือคลอไรด์ เช่น แอมโมเนียมคลอไรด์ และโซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง) ทำให้เกิดสารเคมีต่าง ๆ ที่มีคลอรีนเป็นส่วนประกอบ เช่น ไฮโดรเจนคลอไรด์, เมอร์คิวรี(II) คลอไรด์ และอควารีเจีย อย่างไรก็ตาม ลักษณะของก๊าซคลอรีนอิสระในฐานะสารแยกเฉพาะเพิ่งได้รับการยอมรับในช่วง ค.ศ. 1630 โดยยัน บัปติสต์ ฟัน แฮ็ลโมนต์ ต่อมาคาร์ล วิลเฮล์ม เชเลอ ได้เขียนคำบรรยายเกี่ยวกับก๊าซคลอรีนใน ค.ศ. 1774 โดยสันนิษฐานว่าเป็นออกไซด์ของธาตุชนิดใหม่ จนกระทั่งใน ค.ศ. 1809 นักเคมีได้เสนอว่าก๊าซนี้อาจเป็นธาตุบริสุทธิ์ และได้รับการยืนยันโดยเซอร์ ฮัมฟรี เดวี ใน ค.ศ. 1810 ซึ่งเขาได้ตั้งชื่อธาตุนี้ตามภาษากรีกโบราณว่า χλωρός (khlōrós แปลว่า "สีเขียวอ่อน") ตามสีของมัน

เนื่องจากความไวต่อปฏิกิริยาที่สูงมาก คลอรีนทั้งหมดในเปลือกโลกจึงอยู่ในรูปของสารประกอบไอออนิกคลอไรด์ ซึ่งรวมถึงเกลือแกงด้วย คลอรีนเป็นแฮโลเจนที่มีปริมาณมากที่สุดเป็นอันดับสอง (รองจากฟลูออรีน) และเป็นธาตุที่มีปริมาณมากที่สุดเป็นอันดับ 20 ในเปลือกโลก อย่างไรก็ตาม แหล่งสะสมผลึกเหล่านี้ยังมีปริมาณน้อยเมื่อเทียบกับแหล่งสำรองคลอไรด์มหาศาลในน้ำทะเล

ในเชิงพาณิชย์ คลอรีนในรูปธาตุผลิตจากน้ำเกลือโดยกระบวนการอิเล็กโทรลิซิส ซึ่งส่วนใหญ่ใช้กระบวนการคลอแอลคาไล ศักย์ในการออกซิไดซ์ที่สูงของคลอรีนนำไปสู่การพัฒนาสารฟอกขาวและสารฆ่าเชื้อในเชิงพาณิชย์ รวมถึงใช้เป็นรีเอเจนต์สำหรับกระบวนการต่าง ๆ ในอุตสาหกรรมเคมี คลอรีนถูกใช้ในการผลิตสินค้าอุปโภคบริโภคที่หลากหลาย โดยประมาณสองในสามเป็นสารอินทรีย์เคมี เช่น พอลิไวนิลคลอไรด์ (PVC) และสารมัธยันตร์อื่น ๆ สำหรับการผลิตพลาสติก คลอรีนในรูปธาตุและสารประกอบที่ให้คลอรีนยังถูกใช้โดยตรงในสระว่ายน้ำเพื่อรักษาความสะอาด คลอรีนในรูปธาตุที่มีความเข้มข้นสูงนั้นอันตรายอย่างยิ่งและเป็นพิษต่อสิ่งมีชีวิตส่วนใหญ่ โดยคลอรีนถูกนำมาใช้เป็นอาวุธก๊าซพิษในสงครามโลกครั้งที่หนึ่งเป็นครั้งแรกในฐานะตัวแทนสงครามเคมี

ในรูปของไอออนคลอไรด์ คลอรีนมีความจำเป็นต่อสิ่งมีชีวิตทุกชนิดที่รู้จัก ส่วนสารประกอบคลอรีนประเภทอื่น ๆ พบได้ยากในสิ่งมีชีวิต และสารอินทรีย์คลอไรด์ที่สังเคราะห์ขึ้นมีตั้งแต่สารเฉื่อยไปจนถึงสารพิษ ในบรรยากาศชั้นบน โมเลกุลอินทรีย์ที่มีคลอรีน เช่น คลอโรฟลูออโรคาร์บอน (CFCs) มีส่วนเกี่ยวข้องกับการการลดลงของโอโซน นอกจากนี้ ร่างกายยังสร้างคลอรีนในรูปธาตุปริมาณเล็กน้อยจากการออกซิไดซ์ไอออนคลอไรด์ในนิวโทรฟิล ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของการตอบสนองของระบบภูมิคุ้มกันเพื่อต่อต้านแบคทีเรีย

ดูเพิ่ม

[แก้]

อ้างอิง

[แก้]
  1. ↑ "Standard Atomic Weights: คลอรีน". CIAAW. 2009.
  2. ↑ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. (2022-05-04). "Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry (ภาษาอังกฤษ). doi:10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
  3. ↑ Chlorine, Gas Encyclopaedia, Air Liquide
  4. ↑ Ambrose, D; Hall, D.J; Lee, D.A; Lewis, G.B; Mash, C.J (1979). "The vapour pressure of chlorine". The Journal of Chemical Thermodynamics. 11: 1089–1094. doi:10.1016/0021-9614(79)90139-3.
  5. ↑ Cl2 is complexed with cobalt(II) in cobalt-bearing sodium Zeolite A; see V. Subramanian; Karl Seff; Tor Ottersen (เมษายน 1, 1978). "A molecular chlorine complex of cobalt(II). The crystal structure of a dichlorine sorption complex of dehydrated cobalt(II)-exchanged sodium zeolite A, Co4Na4-A•4Cl2". Journal of the American Chemical Society (ภาษาอังกฤษ). 100 (9): 2911–3. doi:10.1021/ja00477a067.{{cite journal}}: CS1 maint: date auto-translated (ลิงก์)
  6. 1 2 3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (พิมพ์ครั้งที่ 2nd). Butterworth-Heinemann. น. 28. ISBN 978-0-08-037941-8.
  7. ↑ Arblaster, John W. (2018). Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements. Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  8. ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, ใน Lide, D. R., บ.ก. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (พิมพ์ครั้งที่ 86th). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  9. ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. น. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  10. ↑ Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  11. "Disinfection with chloramine". Centers for Disease Control and Prevention (CDC). Atlanta, Georgia. ข้อมูลเก่าจากแหล่งเดิมเมื่อ 2015-02-15. สืบค้นเมื่อ 2019-01-20.
อ้างอิงผิดพลาด: ป้ายระบุ <ref> ชื่อ "CDC-Chloramination" ซึ่งนิยามใน <references> ไม่ถูกใช้ในข้อความก่อนหน้า

บรรณานุกรม

[แก้]

แหล่งข้อมูลอื่น

[แก้]
เข้าถึงจาก "https://th.wikipedia.org/w/index.php?title=คลอรีน&oldid=12989341"