ข้ามไปเนื้อหา

ปรอท

แก้ไขลิงก์
จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
(เปลี่ยนทางจาก Mercury (element))
ปรอท, 80Hg
ปรอท
ลักษณะปรากฏของเหลวสีเงินแวววาว
น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน Ar°(Hg)
ปรอทในตารางธาตุ
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Cd
↑
Hg
↓
Cn
ทองคำ ← ปรอท → แทลเลียม
เลขอะตอม (Z)80
หมู่12
คาบคาบที่ 6
บล็อก บล็อก-d
การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Xe] 4f14 5d10 6s2
อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน2, 8, 18, 32, 18, 2
สมบัติทางกายภาพ
สถานะ ที่ STPของเหลว
จุดหลอมเหลว234.3210 K ​(−38.8290 °C, ​−37.8922 °F)
จุดเดือด629.88 K ​(356.73 °C, ​674.11 °F)
ความหนาแน่น (ใกล้ ร.ท.)13.546 g/cm3 [3]
จุดร่วมสาม234.3156 K, ​1.65 × 10−7 kPa
จุดวิกฤต1750 K, 172.00 MPa
ความร้อนของการหลอมเหลว2.29 kJ/mol
ความร้อนของการกลายเป็นไอ59.11 kJ/mol
ความจุความร้อนโมลาร์27.983 J/(mol·K)
ความดันไอ[4]
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 315 350 393 449 523 629
สมบัติของอะตอม
สถานะออกซิเดชันทั่วไป: +1, +2
−2[5]
สภาพไฟฟ้าลบสเกลเพาลิง: 2.00
พลังงานไอออไนเซชัน
  • ลำดับที่ 1: 1007.1 kJ/mol
  • ลำดับที่ 2: 1810 kJ/mol
  • ลำดับที่ 3: 3300 kJ/mol
รัศมีอะตอมจากการทดลอง: 151 pm
รัศมีโคเวเลนต์132±5 pm
รัศมีแวนเดอร์วาลส์155 pm
Color lines in a spectral range
เส้นสเปกตรัมของปรอท
สมบัติอื่น ๆ
โครงสร้างผลึก ​rhombohedral (hR1)
ค่าคงที่แลตทิซ
Rhombohedral โครงสร้างผลึกสำหรับปรอท
ar = 301.06 pm
α = 70.529°
ah = 347.64 pm
ch = 673.20 pm (at triple point)[6]
การขยายตัวจากความร้อน60.4 µm/(m⋅K) (ที่ 25 °C)
การนำความร้อน8.30 W/(m⋅K)
สภาพต้านทานไฟฟ้า961 nΩ⋅m (at 25 °C)
สมบัติแม่เหล็กdiamagnetic[7]
สภาพรับไว้ได้ทางแม่เหล็กเชิงโมล−33.44×10−6 cm3/mol (293 K)[8]
ความเร็วเสียงliquid: 1451.4 m/s (at 20 °C)
เลขทะเบียน CAS7439-97-6
ประวัติ
การตั้งชื่อจากสันสกฤต पारद (ปารท, "ปรอท")
การค้นพบชาวอียิปต์โบราณ (ก่อน 1500 ก.)
สัญลักษณ์"Hg": from its Latin name hydrargyrum, itself from Greek hydrárgyros, 'water-silver'
ไอโซโทปของปรอท
ไอโซโทปหลัก[9] การสลายตัว
ไอโซโทป ความอุดมสมบูรณ์ ครึ่งชีวิต (t1/2) รูปแบบ ผลิตภัณฑ์
194Hg synth 447 y ε 194Au
195Hg synth 10.7 h β+ 195Au
196Hg 0.15% stable
197Hg synth 64.14 h ε 197Au
198Hg 10.0% stable
199Hg 16.9% stable
200Hg 23.1% stable
201Hg 13.2% stable
202Hg 29.7% stable
203Hg synth 46.61 d β− 203Tl
204Hg 6.82% stable
หมวดหมู่ หมวดหมู่: ปรอท
| แหล่งอ้างอิง

ปรอท (อังกฤษ: mercury; ละติน: hydrargyrum) เป็นธาตุเคมีสัญลักษณ์ Hg และเลขอะตอมเท่ากับ 80 รู้จักกันทั่วไปในชื่อ ควิกซิลเวอร์ (quicksilver) และมีชื่อเดิมคือ ไฮดราเจอรัม (hydrargyrum /haɪˈdrɑːrdʒərəm/)[10] ปรอทเป็นโลหะหนักสีเงินในบล็อก-d เป็นธาตุโลหะชนิดเดียวที่เป็นของเหลวในที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน ธาตุอื่นอีกธาตุหนึ่งที่เป็นของเหลวภายใต้สภาวะเช่นนี้คือ โบรมีน แม้ว่าโลหะอย่างซีเซียม แกลเลียม และรูบิเดียมจะละลายที่อุณหภูมิสูงกว่าอุณหภูมิห้อง

ปรอทพบได้ทั่วโลก ส่วนใหญ่พบในรูปซินนาบาร์ (เมอร์คิวริกซัลไฟด์) เมอร์คิวริกซัลไฟด์บริสุทธิ์เป็นผงสีแดงชาด ได้จากปฏิกิริยาของปรอท (เกิดจากรีดักชันจากซินนาบาร์) กับกำมะถัน หากสัมผัส สูดดมไอ หรือทานอาหารทะเลที่ปนเปื้อนปรอทที่ละลายน้ำ (เช่น เมอร์คิวริกคลอไรด์ หรือเมธิลเมอร์คิวรี) อาจเกิดเป็นพิษได้

ปรอทมักใช้ประโยชน์ในเทอร์โมมิเตอร์ บารอมิเตอร์ มาโนมิเตอร์ สฟิกโมมาโนมิเตอร์ โฟลตวาล์ว สวิตช์ปรอท ปรอทรีเลย์ หลอดฟลูออเรสเซนต์ และอุปกรณ์อื่น ๆ แม้ว่ายังมีประเด็นเรื่องพิษที่อาจทำให้เทอร์โมมิเตอร์และสฟิกโมมาโนมิเตอร์ไม่ถูกนำมาใช้อีก แต่จะใช้แอลกอฮอล์ หรือแก้วที่เติมกาลินสแตน หรือเครื่องมืออิเล็กทรอนิกส์ที่เป็นเทอร์มิสเตอร์ หรืออินฟราเรดแทน เช่นเดียวกัน สฟิกโมมาโนมิเตอร์ถูกแทนด้วยเกจความดันเชิงกลและเกจรับความตึงอิเล็กทรอนิกส์ ปรอทยังคงมีใช้ในงานวิจัยทางวิทยาศาสตร์ และสารอะมัลกัมสำหรับอุดฟันในบางท้องที่ ปรอทนำมาใช้ผลิตแสงสว่าง กล่าวคือ กระแสไฟฟ้าที่ไหลผ่านไอปรอทในหลอดไฟฟลูออเรสเซนต์จะสร้างแสงอัลตราไวโอเลตคลื่นสั้น ก่อให้เกิดฟอสเฟอร์ ทำให้หลอดเรืองแสง และเกิดเป็นแสงสว่างขึ้นมา

อ้างอิง

[แก้]
  1. ↑ "Standard Atomic Weights: ปรอท". CIAAW. 2011.
  2. ↑ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. (2022-05-04). "Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry (ภาษาอังกฤษ). doi:10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
  3. ↑ Bettin, H; Fehlauer, H (เมษายน 2004). "Density of mercury—measurements and reference values". Metrologia. 41 (2): S16–S23. doi:10.1088/0026-1394/41/2/S02.{{cite journal}}: CS1 maint: date auto-translated (ลิงก์)
  4. ↑ Supplementary table for vapor pressures of the elements § 80 Hg
  5. ↑ Brauer, G.; Haucke, W. (1936-06-01). "Kristallstruktur der intermetallischen Phasen MgAu und MgHg". Zeitschrift für Physikalische Chemie (ภาษาอังกฤษ). 33B (1): 304–310. doi:10.1515/zpch-1936-3327. ISSN 2196-7156. MgHg then lends itself to an oxidation state of +2 for Mg and -2 for Hg because it consists entirely of these polar bonds with no evidence of electron unpairing. (translated)
  6. ↑ Arblaster, John W. (2018). Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements. Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  7. ↑ "Magnetic Susceptibility of the Elements And Inorganic Compounds" (PDF). www-d0.fnal.gov. Fermi National Accelerator Laboratory: DØ Experiment (lagacy document). ข้อมูลเก่าจากต้นฉบับ (PDF) เมื่อ 2004-03-24. สืบค้นเมื่อ 18 กุมภาพันธ์ 2015.{{cite web}}: CS1 maint: date auto-translated (ลิงก์)
  8. ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. น. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  9. ↑ Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  10. ↑ "hydrargyrum". Random House Webster's Unabridged Dictionary.

แหล่งข้อมูลอื่น

[แก้]
เข้าถึงจาก "https://th.wikipedia.org/w/index.php?title=ปรอท&oldid=13332565"